Forumet - hjälp med labbrapport

hjälp med labbrapport

606 1 5
Hej, jag behöver lite hjälp med labbrapport. jag och min kompis som jag laborerade med glömde slriva upp allt vi gjorde och vad vi använde men jag tror jag fått med det mesta... skulle någon vilja ta en titt på min labbrapport och se om den stämmer? :)

Hur mycket vätgas bildas och varför?

Syfte:
Bestämma mängden vätgas som bildas när Mg och Mn reagerar enskilt med saltsyra.

Teori:
Reaktionsformeln för Magnesium och saltsyra: Mg + 2HCl à Me2+
reaktionsformeln för Mangan och saltsyra: Mn + 2HCl à Me2+
Vid försöket ska en bit Magnesium och sedan Mangan reagera med saltsyra och bilda vätgas.

Materiel:
En våg
stativ
muff
kork
mätcylinder
en liten tratt
skyddsglasögon

Utförande:

  • 1.
    Först sätter man upp stativet och sätter fast mätcylindern.
  • 2.
    Efter det väger man upp 0,065 - 0,095g mangan och klipper en bit magnesium som väger lika mycket.
  • 3.
    Häll efter det i saltsyra i mätcylindern som sitter fast på stativet.
  • 4.
    Ta sedan i Mangan i mätcylindern med saltsyran och sätt på korken.
  • 5.
    Låt det reagera med varandra och avläs sedan hur mycket vätgas som bildades.
  • 6.
    Efter det häller man ut det som blev kvar och fyller sedan mätcylindern med saltsyra igen.
  • 7.
    Sen tar man magnesiumbandet och sätter fast det på korken.
  • 8.
    Sätt sedan fast korken på mätcylindern och låt magnesiumbandet reagera med saltsyran.
  • 9.
    Avläs hur mycket vätgas som bildades.


Resultat och observationer:
Mängden vätgas när Mg bandet reagerade med saltsyra: 0,083dm3 .
Mängden vätgas när Mangan reagerade med saltsyra: 0,036dm3.

Diskussion och slutsats:
Substansmängden avgör volymen, därför blir volymen inte samma på Mn som Mg när de reagerar med saltsyra och bildar vätgasen.


majalindh.: Reaktionsformeln för Magnesium och saltsyra: Mg + 2HCl à Me2+
reaktionsformeln för Mangan och saltsyra: Mn + 2HCl à Me2+
vad har du skrivit i reaktionsformeln exakt?


majalindh.: Materiel
använd inte onödiga ord:
Våg
Tratt
osv
sen så tycker jag att skyddshandskar, glasögon, och labbrock är standard och bör inte skrivas med i materiellistan. Skapa dock en underrubrik "Kemikalier" där du radar upp saltsyra och metallerna


majalindh.: Utförande
skriv i obestämd dåtids-form, alltså:
1. Apparatus sattes upp
2. 0.065 g mangan vägdes upp

osv
(Översiktlig beräkningsmodell)

Beteckningar
m Massa
n Substansmängd
ρ Densitet
V Volym
V[m] Molvolym
Cl Klor
H Väte
H2 Vätgas
HCl Saltsyra
Mg Magnesium
MgCl2 Magnesium(di)klorid
Mn Mangan
MnCl2 Mangan(di)klorid

Enheter
kg
kg/m³

m³/mol
mol

Premisser
m=ρV
V=nV[m]
n(H2)=n(Mg)
n(H2)=n(Mn)
ρ(Mg)≈1,7×10³ kg/m³
ρ(Mn)≈7,5×10³ kg/m³
V[m](H2)≈2,2×10^(−2) m³/mol
V[m](Mg)≈1,4×10^(−5) m³/mol
V[m](Mn)≈7,4×10^(−6) m³/mol

Reaktionsformler
Mg+2HCl→MgCl2+H2
Mn+2HCl→MnCl2+H2

Resultatformler
V(H2)=m(Mg)V[m](H2)/(ρ(Mg)V[m](Mg))
V(H2)=m(Mn)V[m](H2)/(ρ(Mn)V[m](Mn))
V(H2)≈m(Mg)×0,92 m³
V(H2)≈m(Mn)×0,40 m³

Länkar
http://sv.wikipedia.org/wiki/Densitet
http://sv.wikipedia.org/wiki/Klor
http://sv.wikipedia.org/wiki/Magnesium
http://sv.wikipedia.org/wiki/Magnesiumklorid
http://sv.wikipedia.org/wiki/Mangan
http://sv.wikipedia.org/wiki/Mol
http://sv.wikipedia.org/wiki/Molvolym
http://sv.wikipedia.org/wiki/Reaktionsformel
http://sv.wikipedia.org/wiki/Rho
http://sv.wikipedia.org/wiki/Saltsyra
http://sv.wikipedia.org/wiki/Substansm%C3%A4ngd
http://sv.wikipedia.org/wiki/V%C3%A4te

Spana också in:

Vi var alltid tvunga att nämna felkällor. Saker som kan ha påverkat att resultetat skiljer sig från det exakta teoretiska värdet.

En väldigt uppenbar punkt är
"Efter det väger man upp 0,065 - 0,095g mangan och klipper en bit magnesium som väger lika mycket." - att klippa en bit magnesium som väger exakt lika mycket som mängden mangan man vägt upp, är i stort sett omöjligt.