Det är en uppgift jag helt förggäves försöker lösa nu i flera dar.. jag kommer inte fram till ngt vettigt..
Ks för TlCl är 1,75 x 10^(-4)(mol/dm3)^2.
Beräkna koncentrationen på den natriumklorid som krävs för att det ska bildas en fällning, när man tillför den till en lika stor volym av talliumnitrat, TlNO3, med koncentrationen 7 x 10^(-3) mol/dm3
Snälla ngn hjälp mig på traven!!!![[cute]](/img/smilies/cute.gif)
KajsaAnka:
Snälla ngn hjälp mig på traven!!!
men läs i boken så kan du!, måste vara en G-uppgift!![[tired]](/img/smilies/tired.gif)
NaCl + TlNO3 -> TlCl + NaO + O2 (jag bara gissar du får kolla upp detta)
Om detta skulle va rätt så behövs det lika mycket mol natirumklordi som talliumnitrat
vafan är Ks?
Vet inte om du har samma bok vi hade.. men det finns säkert någon liknande uppgift.
Ponja:
jag bara gissar du får kolla upp detta
det kan man väl räkna ut?
Jag har redan läst boken men kan fortfarande inte fatta hur man gör. i boken visar de hur man kan se om det bildas en fällning eller ej. Då kan man alla koncentrationer.
Den här uppgiften är mkt svårare.. tror jag.
Fällningen bildas då P > Ks (Ks är löslighetskonstanten)
P= [Cl-] x [Tl+]
Jag kan räkna ut [Tl-] men inte få ett exakt värde på [Cl-] ![[sad]](/img/smilies/sad.gif)
Det mesta går att lösa om du har en reaktionsformel och bestämmer molförhållandena för de ingående ämnena.
HobGoblin:
Det mesta går att lösa om du har en reaktionsformel och bestämmer molförhållandena för de ingående ämnena.
hela grejjen är att du först måste räkna vilket ämne som oxideras samt reduceras ![[zzz]](/img/smilies/zzz.gif)
Tråden låst på grund av inaktivitet
