Jag skulle behöva hjälp med denna uppgift som handlar om pH- beräkningar, och jag förstår verkligen NOLL.
"Man vill bered 0,500 dm³ av en lösning med pH=1,50. TIll förfogande finns svavelsyra med koncentrationen 1,00 mol/dm³. Hur stor volym av denna syra ska man mäta upp och sedan späda med destillerat vatten?
Jag har försökt ta reda på den okända lösningens koncentration genom pH- värdet, och sedan räkna ut svavelsyrans okända volym med hjälp av formeln V1C1=V2C2 men det blir heeelt fel???
Blir väldigt, väldigt tacksam om någon vänlig själ orkar förklara/ lösa uppgiften, eftersom jag har prov på fredag
Åh älskar sånt här men minns knappt hur man gör... Men hm... skriv först formeln för bufferten och räkna sedan pH med hjälp av logaritmer eller nåt
Ska svaret vara typ 15,8 ml H2SO4?
Sagitta:
Åh älskar sånt här men minns knappt hur man gör... Men hm... skriv först formeln för bufferten och räkna sedan pH med hjälp av logaritmer eller nåt
Vad är bufferten? Läser nämligen kemi 1c och har inte kommit in på det än :/
lakebeach:
Ska svaret vara typ 15,8 ml H2SO4?
Det står visst 7,9 ml i facit
KitAmetam: Vad är bufferten? Läser nämligen kemi 1c och har inte kommit in på det än :/
Reaktionen mellan svavelsyra och destillerat vatten sker i två steg.
Reaktion 1: H2SO4+H20 -><- H3O+HSO4-
Reaktion 2: HS04- + H20 -><- H3O+SO4 2-
H3O är en hydroxiniumjon och SO4 2- är en sulfatjon.
Läs på om protolys och hur man räknar ut pH-värde med hjälp av naturliga logaritmer.
Tack så hemskt mycket. Det är verkligen otroligt snällt av dig att hjälpa till. Tusen tack <3
KitAmetam:
Tack så hemskt mycket. Det är verkligen otroligt snällt av dig att hjälpa till. Tusen tack <3
Inga problem! Kemisk räkning är roligt